درک خوردگی در آند: نقش آندهای تیتانیوم (3)

منبع: https://www.ehisenanode.com/info/understanding-corrosion-at-the-anode-the-role-100671559.html

(ادامه دارد)

اساس الکتروشیمیایی خوردگی

خوردگی اساساً یک واکنش الکتروشیمیایی است که شامل انتقال الکترون است. در یک سلول الکتروشیمیایی معمولی، دو الکترود - آند و کاتد - با یک الکترولیت تعامل دارند. در آند، اکسیداسیون رخ می دهد که منجر به از دست دادن الکترون می شود، در حالی که در کاتد، کاهش رخ می دهد که شامل افزایش الکترون است.

نقش الکترودها در خوردگی

آند نقش مهمی در هر فرآیند الکتروشیمیایی دارد. این الکترودی است که در آن واکنش های اکسیداسیون رخ می دهد و منجر به انحلال یون های فلزی در الکترولیت می شود. درک نقش الکترودها برای درک چگونگی و چرایی بروز خوردگی در آند ضروری است.

مروری بر آندها و کاتدها

آند: الکترودی که در آن اکسیداسیون صورت می گیرد. اتم‌های فلز الکترون‌های خود را از دست می‌دهند و به یون‌هایی با بار مثبت تبدیل می‌شوند که منجر به تخریب مواد می‌شود.

کاتد: الکترودی که در آن کاهش اتفاق می افتد. الکترون های مدار خارجی پذیرفته می شوند که اغلب منجر به رسوب فلز یا تبدیل یون ها به اتم های خنثی می شوند.

واکنش های الکتروشیمیایی در آند

در آند، اتم های فلز اکسید می شوند که می توان آن را با واکنش کلی زیر توصیف کرد:

این معادله نشان می‌دهد که چگونه یک اتم فلز (M) الکترون‌های (e-) را برای تشکیل یک یون فلزی با بار مثبت (M{n+}) از دست می‌دهد. از دست دادن الکترون ها مکانیسم اصلی در پشت خوردگی در آند است.

مکانیسم های خوردگی در آند

درک مکانیسم‌های خوردگی در آند شامل بررسی عواملی است که بر واکنش‌های اکسیداسیون تأثیر می‌گذارند و اینکه چگونه این واکنش‌ها منجر به تخریب مواد می‌شوند.

واکنش های اکسیداسیون توضیح داده شده است

در طی فرآیندهای الکتروشیمیایی، واکنش های اکسیداسیون در آند منجر به تبدیل فلز جامد به یون می شود. این واکنش ها اغلب تحت تأثیر چندین متغیر از جمله.

نوع ماده الکترود: مواد مختلف درجات مختلفی از حساسیت به اکسیداسیون را نشان می دهند.

ترکیب الکترولیت: وجود یون های خاص می تواند باعث تسریع یا مهار خوردگی شود.

(ادامه دارد)